有一碱性溶液，可能是NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3中的一种或两种物质组成．用标准酸滴定到酚酞成浅红色，消耗标准酸V 1 mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸V 2 mL，若V 1＜V 2，则此碱性溶液中溶质的组成是

试卷相关题目

• 1酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量称为中和热．放下列浓度均为0.1 mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

  A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

  B.与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

  C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

  D.与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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• 2向10 mL、pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙溶液，则溶液呈红色，这种酸可能是

  A.pH＝2的H2SO4

  B.pH＝2的醋酸

  C.0.01 mol·L-1的甲酸

  D.0.01 mol·L-1的硝酸

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• 3下列有关叙述正确的是

  A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

  B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

  C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

  D.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等

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• 4将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

  A.NaCl

  B.Na2CO3

  C.NaHCO3

  D.Ca(OH)2

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• 5已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，造成测定结果偏低的操作是

  A.读取盐酸体积时，开始仰视读数滴定结束时俯视读数

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

  D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

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• 6已知常温、常压下，饱和CO 2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO 3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

  A.石蕊，由蓝变红

  B.甲基橙，由橙变黄

  C.酚酞，红色褪去

  D.甲基橙，由黄变橙

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• 7有甲、乙、丙三瓶等体积浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，向乙中通入少量CO 2，丙不变，然后用甲基橙为指示剂，用同浓度的标准H 2SO 4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗H 2SO 4溶液体积是

  A.甲＝丙＞乙

  B.丙＞乙＞甲

  C.乙＞丙＞甲

  D.甲＝乙＝丙

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• 8将1 mol/LH 2SO 4溶液50 mL与质量分数为10％的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

  A.浅紫色

  B.黄色

  C.红色

  D.橙色

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• 9用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

  A.①③④

  B.②⑤

  C.②③⑤

  D.①③

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• 10用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作使测定结果偏低的是

  A.滴定前读数时仰视液面

  B.未用标准液润洗滴定管

  C.锥形瓶未干燥

  D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

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