在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（　　）

试卷相关题目

• 1用下列方法均可以制得氧气①2KClO3  MnO2 . △ 2KCl+3O2↑    ②2HgO   △  .  2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（　　）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.不能确定

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• 2a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④[cV-9a+b3]mol．

  A.①④

  B.②④

  C.②③

  D.①③

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• 3在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

  A.1：8

  B.8：1

  C.1：5

  D.5：1

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• 4若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

  A.1：4

  B.1：2

  C.2：1

  D.4：1

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• 5溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（　　）

  A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

  B.消耗3molFe2+，有0.5molClO3-被氧化

  C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

  D.若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3+时，n（HNO3）＞n（NaClO3）

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• 6还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）

  A.0价

  B.+1价

  C.-1价

  D.-2价

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• 7Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为（　　）

  A.2：3

  B.4：3

  C.10：3

  D.3：11

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• 83.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（　　）

  A.amol

  B.（0.1+a）mol

  C.（0.05+a）mol

  D.（0.2+a）mol

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• 9Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）

  A.等于1.8mol

  B.小于0.90mol

  C.等于0.90mol

  D.在0.90mol和1.8mol之间

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• 10下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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