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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为(  )

发布时间:2021-09-22

A.2:1

B.1:2

C.1:1

D.3:2

试卷相关题目

  • 1在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,若有2 mol NH3 被氧化,则(  )

    A.3molCl2被氧化

    B.有4molNH3参加反应

    C.3mol氯原子被还原

    D.生成1molN2

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  • 2用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车.反应的化学方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是(  )

    A.H2SO4

    B.CrO3

    C.Cr2(SO4)3

    D.C2H5OH

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  • 3在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是(  )

    A.1:1

    B.2:1

    C.1:2

    D.2:3

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  • 4在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(  )

    A.2:1

    B.1:2

    C.3:1

    D.1:3

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  • 5高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种:①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O②干法制备的主要反应方程式为:FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)下列有关说法不正确的是(  )

    A.高铁酸钠中铁显+6价

    B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

    C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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  • 6在一定条件下,ROn-3和氟气可发生如下反应:ROn-3+F2+2OH-═RO-4+2F-+H2O从而可知在ROn-3中,元素R的化合价是(  )

    A.+4

    B.+5

    C.+6

    D.+7

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  • 7下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水,然后通入224mL(标准状况下)Cl2充分反应,则被氧化的Br-的物质的量是(  )

    B.0.01mol

    C.0.02mol

    D.0.04mol

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  • 9在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(  )

    A.1:6

    B.5:l

    C.1:5

    D.6:1

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  • 10锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )

    A.2mol

    B.1mol

    C.0.5mol

    D.0.25mol

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