位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为(  )

发布时间:2021-09-22

A.2

B.3

C.4

D.5

试卷相关题目

  • 1下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 2将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应,此时Cl2全部转化为Cl-,则S2O32-转化为(   )

    A.SO42-

    B.SO32-

    C.S

    D.S2-

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  • 3铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L.在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )

    A.4.18g

    B.3.12g

    C.4.68g

    D.5.08

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  • 4下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6).已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是(  )

    A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子

    B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂

    C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

    D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键

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  • 6在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

    A.3.0mol

    B.1.5mol

    C.1.0mol

    D.0.75mol

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  • 7K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后,生成氯气,氯化钾和水.下列说法正确的是(  )

    A.氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物

    B.被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6

    C.生成氯气的相对分子质量为72

    D.每生成标准状况下的氯气11.2L,转移电子数为6.02×1023

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  • 8在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是(  )

    A.13.6克

    B.10.2克

    C.34克

    D.3.4克

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  • 924毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )

    A.+6

    B.+3

    C.+2

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  • 10将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(  )

    A.M

    B.M2+

    C.M3+

    D.MO2+

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