位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2  → H2O;IO3-→ I2; MnO4- → Mn2+ ;O3 → O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是     

发布时间:2021-09-22

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.O3

试卷相关题目

  • 1含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原,如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态,需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml,则A元素被还原后的化合价是(  )

    A.-2

    B.0C.+4D.+2

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  • 2m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是

    A.mol

    B.mol

    C.g

    D.g

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  • 3已知S2O8n-离子和H2O2一样含过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子生成SO42-离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是 

    A.2, +7

    B.2, +6

    C.4 ,+7

    D.4 , +4

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  • 424ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.+5

    B.+2

    C.+4

    D.+3

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  • 5已知:Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2;现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 

    A.7∶1

    B.7∶3

    C.7∶2

    D.7∶4

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  • 6一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为(  )

    A.8:11

    B.3:5

    C.1:2

    D.18:8

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  • 7a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为  ①(a+b)×63 g     ②(a+b)×189 g     ③(a+b)mol     

    A.①④

    B.②③

    C.①③

    D.②④

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  • 8向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-) =c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A.0.75mol/L

    B.1.5mol/L

    C.2mol/L

    D.3mol/L

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  • 9已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH

    A.失去1mole-

    B.得到1mole-

    C.失去2mole-

    D.没有电子得失

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  • 10在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  )

    A.2:1

    B.1:2

    C.1:1

    D.16:17

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