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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

发布时间:2021-09-22

A.2.5 mol

B.5 mol

C.1 mol

D.2 mol

试卷相关题目

  • 1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

    A.0.1mol

    B.0.2mol

    C.0.3mol

    D.0.4mol

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  • 2500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

    A.原混合溶液中c (K+)为4 mol·L-1

    B.上述电解过程中共转移4 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

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  • 3在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比

    A.35.5:108

    B.16:207

    C.8:1

    D.108:35.5

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  • 4氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为

    A.1.8 mol

    B.3.6 mol

    C.100 mol

    D.200 mol

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  • 5电解100 mL含c(H+) =0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0. 04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是

    A.0. 10 mol/L Ag+

    B.0. 20 mol/L 2n2+

    C.0.20 mol/L Cu2+

    D.0. 20 mol/L Pb2+

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  • 6按下图的装置进行电解实验,A极是铜锌含金,B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为

    A.4:1

    B.3:1

    C.2:1

    D.5:3

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  • 7将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

    A.1∶2∶3

    B.3∶2∶1

    C.6∶3∶1

    D.6∶3∶2

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  • 8以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时共消耗水的物质的量为

    A.2mol

    B.3mol

    C.4mol

    D.5mol

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  • 9用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为

    A.0.4 mol

    B.0.6 mol

    C.0.2 mol

    D.0.8 mol

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  • 10某冶炼厂以碳棒作电极,电解熔融状态的Al2O3,生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2,当生成54kg铝时,阳极消耗24kg碳,则阳极生成的CO和CO2中,CO和CO2的分子个数比为

    A.1﹕2

    B.2﹕1

    C.1﹕3

    D.1﹕1

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