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根据反应 ① 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2, ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是

发布时间:2021-09-22

A.Fe3+ >Cl2 >I2

B.Cl2 >I2 >Fe3+

C.I2 >Cl2 >Fe3+

D.Cl2 >Fe3+ >I2

试卷相关题目

  • 12010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl 2 +H 2O   CO 2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

    A.题述反应条件下还原性:CO> Pd

    B.题述反应中PdCl2被氧化

    C.在标况下生成11.2 L CO2时,转移的电子为2 mo1

    D.题述反应中CO2为氧化产物

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  • 2往淡绿色的Fe(NO 3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是

    A.颜色变浅

    B.逐渐加深

    C.没有改变

    D.变棕黄色

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  • 3氰氨基化钙(CaCN 2)是一种重要的化工原料,制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑.在该反应中

    A.氢元素被氧化,碳元素被还原

    B.HCN仅作氧化剂

    C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物

    D.CO为氧化产物,H2为还原产物

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  • 4根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

    A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

    B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

    C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-

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  • 5氢化亚铜(CuH)可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体.以下表述错误的是

    A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化

    B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

    C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

    D.CuH+HCl=CuCl+H2↑

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  • 6分类法是学习化学的重要方法,贯穿高中化学的始终.下列有关物质分类的依据正确的是

    A.强电解质:熔融状态下是否完全电离

    B.胶体:能否发生丁达尔效应

    C.氧化还原反应:元素的化合价是否发生变化

    D.共价化合物:是否含有共价键

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  • 7在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是

    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B.Na2O+H2O=2NaOH

    C.2F2+2H2O=4HF+O2

    D.C+H2OCO+H2

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  • 8在①S 2-、②Fe 2+、③Fe 3+、④Mg 2+、⑤S、⑥I -、⑦H + 中,只有氧化性的是

    A.②③④⑤

    B.③④⑦

    C.①⑥

    D.②⑤

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  • 9下列变化,需要加入还原剂才能实现的是

    A.H2S→SO2

    B.H2SO4→SO2

    C.C→CO2

    D.Cl2→HClO

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  • 10将3.48gFe 3O 4完全溶解于100mL 0.5mol/L硫酸中,然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ,恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+,Cr 2O 7 2-全部还原为Cr 3+,则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为

    A.0.05mol/L

    B.0.1mol/L

    C.0.2mol/L

    D.0.3mol/L

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