将11.2g的Mg -Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是

试卷相关题目

• 1有三种常见金属： ①M、②N、③Q．它们在一定条件下均能与水发生反应产生H 2．M在常温下就能与H 2O反应，N在高温下与H 2O(g)才能发生反应，Q在加热条件下与液态水发生反应，则这三种金属的还原性由强到弱是

  A.MNQ

  B.QMN

  C.NQM

  D.MQN

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• 2氧化还原反应的本质是

  A.反应中原子重新组合

  B.得氧、失氧

  C.化合价升降

  D.电子的得失或偏移

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• 3往150mLFeBr 2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 的溴离子被氧化成溴单质．则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是

  A.0.012mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.10mol/L

  D.0.8mol/L

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• 4锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS  ②Sb 4O 6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是

  A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

  C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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• 5下列反应中，水作氧化剂的是

  A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

  B.C＋H2OCO＋H2

  C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

  D.2F2＋2H2O===4HF＋O2

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• 6水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe 2+ + 2S 2O 3 2- + O 2 + aOH -== Y+ S 4O 6 2- + 2H 2O，下列说法中不正确的是

  A.a＝4

  B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

  C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

  D.S2O32-是还原剂

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• 7下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

  A.KMnO4→K2MnO4

  B.HCl→Cl2

  C.H2SO4（稀）→H2

  D.Na2O→NaOH

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• 8下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是

  A.CO2

  B.Cl2

  C.CH3COOH

  D.NaCl

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• 9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

  A.硫酸亚铁

  B.生石灰

  C.食盐

  D.硅胶

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• 10将SO 2气体与足量Fe 2（SO 4） 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O═SO 4 2-+2Fe 2++4H +，Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O，有关说法正确的是

  A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

  B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

  C.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

  D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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