若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是

试卷相关题目

• 1等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 

  A.6mol/LKOH溶液

  B.3mol/LHNO3溶液

  C.2mol/LH2SO4溶液

  D.18mol/LH2SO4溶液

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• 2在10 mL 0.01  的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为 

  A.1.344mL

  B.2.240mL

  C.0.672mL

  D.0.448mL

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• 3用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

  A.2︰3

  B.1︰2

  C.2︰1

  D.3︰2

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• 4200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为   

  A.5.8

  B.11.6

  C.23.2

  D.46.4

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• 5某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

  A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2

  B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2

  C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

  D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

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• 6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是  

  A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3+==3Fe2+，溶液中溶质最终为FeSO4

  B.原溶液中H2SO4浓度为2.5mol/L

  C.原混合溶液中NO3－的物质的量为0.2mol

  D.图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

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• 7将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后逐滴加1 mol/L的盐酸，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 

  A.原合金质量为0.92g

  B.标准状况下产生氢气896mL

  C.图中m值为1.56g

  D.图中V2为60mL

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• 8将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 

  A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

  B.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

  C.无法计算原混合物的质量a

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 9有8 g、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为

  A.8g

  B.15.5g

  C.11.7g

  D.无法计算

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