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酸雨是过度燃烧煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下:c(SO42-)=2.6×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=8.0×10-6 mol·L-1,c(NH4+)=3.0×10-6 mol·L-1,c(Na+)=1.0×10-6 mol·L-1,c(NO3-)=2.4×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH接近于(1g8=0.9)

发布时间:2021-09-19

A.6.5

B.5

C.4.1

D.4.8

试卷相关题目

  • 1某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++ HCO3-,则溶液的pH约为

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 2一定量的铁与一定量的浓HNO3反应,得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是

    A.300mL

    B.150mL

    C.120mL

    D.90mL

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  • 3等体积的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为      

    A.1:2:3

    B.3:2:1

    C.6:3:2

    D.2:3:6

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  • 4把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是[     ]

    A.气体A是SO2和H2的混合物

    B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1

    C.反应中共消耗锌97.5g

    D.反应中共转移电子3mol

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  • 5在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料,采取下列两条途径制取铜: 若用这两种方法制得铜的质量相等,则下列叙述符合实际实验结果的是 [     ]

    A.一定消耗相同质量的氧化铜

    B.一定消耗相同质量的锌

    C.一定消耗相同质量的稀硫酸

    D.一定生成相同质量的硫酸锌

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  • 6pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为

    A.7.2

    B.8

    C.6

    D.无法计算

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  • 7某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

    A.肯定无KNO3

    B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3

    C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

    D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

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  • 8将10.0 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4 g沉淀,则此铁碳合金是

    A.生铁

    B.高碳钢

    C.中碳钢

    D.低碳钢

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  • 9在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A.1∶9

    B.1∶1

    C.1∶2

    D.1∶4

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  • 10等物质的量的常见金属

    B.C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA.VB.VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为 A.+1 B.+2

    C.+3

    D.+4

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