甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为

试卷相关题目

• 1将1.12 g铁粉加入25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

  B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

  C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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• 2向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

  A.0.24mol

  B.0.21mol

  C.0.19mol

  D.0.14mol

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• 3相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为

  A.2:3:2

  B.1:1:2

  C.1:2:2

  D.3:4:2

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• 4由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁l mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

  A.4:3

  B.3:2

  C.3:l

  D.2:1

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• 5在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为

  A.5︰4

  B.4︰5

  C.3︰5

  D.5︰6

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• 6某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240 mL，同质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是

  A.1:1

  B.6:1

  C.1:6

  D.4:27

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• 7有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是

  A.肯定含①③，不含②

  B.肯定含①③，可能含②

  C.肯定含②③，不含①

  D.肯定含②③，可能含①

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• 8若100 mL0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol/LNaOH溶液

  A.130 mL

  B.100 mL

  C.90 mL

  D.50 mL

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• 9将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

  A.镁和铝的总质量为3.6 g

  B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

  C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

  D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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• 10有两种金属的合金13 g与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是

  A.Mg和Al

  B.Mg和Zn

  C.Al和Zn

  D.Al和Fe

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