反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1已知Fe 3O 4可表示成（FeO?Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法正确的是

  A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

  C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

  D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

  开始考试点击查看答案
• 2高温下，6 gC和8 gO 2在密闭容器中反应，当碳、氧气已耗尽时，所得的产物是

  A.14克CO2

  B.11克CO2和3克CO

  C.CO2、CO各7克

  D.14克CO

  开始考试点击查看答案
• 3室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是

  A.100mL H2和50mL O2

  B.100mL NO和50mL O2

  C.100mL HCl和50mL NH3

  D.100mL H2S和50mL SO2

  开始考试点击查看答案
• 4把N 2、O 2、CO 2、空气(其中O 2占1/5)按体积比2∶1∶1∶1混合后，通过灼热的过量碳粉，充分反应后所得混合气体中CO的体积分数为

  A.40％

  B.50％

  C.61.1％

  D.70％

  开始考试点击查看答案
• 5对于两三种有机物形成的混合物，要确定其组成或体积比常用平均式量法或平均化学式法．下面是高中阶段某同学归纳的例题，其中推理不严谨的是

  A.两种气态烃形成的混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.16 molCO2和3.6 g水，则一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔．

  B.常温下两种气态烃混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.2 molCO2和2.7 g水，则一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷．

  C.常温下一种烯烃和炔烃形成的混合气体相对氢气的密度为13.5，则一定是由乙炔和乙烯组成

  D.一定条件下三种炔烃组成的混合气体相对氢气的密度为20，则一定有乙炔，而丙炔则不能确定．

  开始考试点击查看答案
• 6在一定温度下，将pH＝2H 2SO 4溶液与pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液恰好呈中性，则H 2SO 4溶液与NaOH溶液的体积比为

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.1∶10

  D.10∶1

  开始考试点击查看答案
• 7下列反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为

  A.3：1

  B.1：3

  C.1：1

  D.3：8

  开始考试点击查看答案
• 8已知下列物质能氧化H 2S，氧化H 2S时自身发生下列变化：Fe 3+→Fe 2+，Cr 2O 7 2-→Cr 3+，Br 2→2Br，HNO 3→NO．如要氧化等物质的量的H 2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是

  A.Fe3+

  B.Cr2O72-

  C.Br2

  D.HNO3

  开始考试点击查看答案
• 9下列溶液一定呈碱性的是

  A.溶液中c(OH-)＞c(H+)

  B.溶液中含有OH-

  C.滴加甲基橙后显黄色

  D.pH＝5的盐酸加水稀释1000倍

  开始考试点击查看答案
• 10铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO 3+H 2O→Al（OH） 3↓+N 2↑+NaAlO 2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是

  A.该反应中的氧化剂是水

  B.若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L

  C.该反应中的氧化产物是N2

  D.当消耗1mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4L

  开始考试点击查看答案