物质的量浓度均为0.01mol·L -1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

试卷相关题目

• 1根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

  B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

  C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

  D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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• 2在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P 4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程

  A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

  C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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• 3下列关于化学平衡常数的说法错误的是

  A.化学平衡常数与压强，浓度无关

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

  D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

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• 4下列数据是不同情况下某反应的化学平衡常数，其中正向反应进行的程度最大的是

  A.K＝1

  B.K＝1010

  C.K＝10-1

  D.K＝10-7

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• 5关于平衡常数K的下列说法中正确的是

  A.以平衡常数K的大小，可以判断化学反应速率的大小，K越大，反应速率越大

  B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大

  C.对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高

  D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

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• 6在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1 L，关于稀释后的溶液的pH的说法中正确的是

  A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

  B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH

  C.两种溶液的pH相同

  D.无法判别两种溶液pH的相对大小

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• 7常温下，将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42-)与C(H+)之比约为

  A.1∶1

  B.1∶2

  C.1∶10

  D.10∶1

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• 8甲、乙两烧杯中各盛有100 ml3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为：

  A.5.4 g

  B.3.6 g

  C.2.7 g

  D.1.8 g

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• 9一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减小2.9 g，则此有机物可能是

  A.C2H4

  B.C3H8

  C.C4H8O2

  D.C2H5OH

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• 10下列物质中既含离子键，又含共价键的是

  A.NaCl

  B.MgCl2

  C.H2O2

  D.NaOH

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