通常情况下氧气的密度是1.28 g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0. 01 mol/(L·min)，现要制取500 mL氧气，需要的时间为

试卷相关题目

• 1反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) =0. 45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0. 45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为

  A.④>③=②>①

  B.④<③=②<①

  C.①>②>③>④

  D.④>③>②>①

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• 2在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

  A.υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1

  B.υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1

  C.υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1

  D.υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1

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• 320℃时，将0.1mol/L的Na2S2O3溶液1OmL和0.01mol/L的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中出现浑浊，假设温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

  A.40s

  B.15s

  C.48s

  D.20s

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• 4化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

  A.2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

  B.2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1

  C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

  D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

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• 5某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为

  A.3X+Y2Z; 0.05mol·L-1·min-1

  B.2X+Y2Z; 0.1mol·L-1·min-1

  C.

  D.

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• 6把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g) +2W(g)；5 min 末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 7在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是A.在容器中发生的反应为：2A+BC B.在t2～t3时段内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1

  C.

  D.

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• 8在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H2O2)=0. 400 mol/L时的反应速率为

  A.0. 0380 mol·L-1·s-1

  B.0. 152 mol·L-1·s-1

  C.0. 608 mol·L-1·s-1

  D.0. 760 mol·L-1·s-1

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• 9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1

  D.当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 10如图所示，1 mol气体A2和3 mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2 的转化率是 [     ]

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.无法确定

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