在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/(L·S) ，VB=1.5mol/(L·S)，VC=01mol/(L·S)则x、y的值分别为

试卷相关题目

• 1化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

  A.2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

  B.2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1

  C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

  D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

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• 2在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

  A.0．50mol／L

  B.0．60mol／L

  C.0．45mol／L

  D.0．55mol／L

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• 3反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A.NO：0．001mol·L-1　　　　　　 　

  B.H2O：0．002mol·L-1

  C.NH3：0．002mol·L-1　　　　　　

  D.O2：0．00125mol·L-1

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• 4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

  A.υ(D)=0．4 mol / (L·s)

  B.υ(C)=0．5 mol / (L·s)

  C.υ(B)=0．6 mol / (L·s)

  D.υ(A)=0．15 mol / (L·s)

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• 5反应：4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为

  A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1

  B.V(NO)=0.008mol·L-1·s-1

  C.V(H2O)=0.006mol·L-1·s-1

  D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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• 6在2A＋B3C＋4D（

  B.C.D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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• 7在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.υ(H2)=0．1mol·L-1·min-1

  B.υ(N2)=0．2mol·L-1·min-1

  C.υ(NH3)=0．3mol·L-1·min-1

  D.υ(H2)=0．45mol·L-1·min-1

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• 8一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是

  A.v(N2)＝0.25 mol·(L·min)－1

  B.v(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1

  C.v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1

  D.v(NH3)＝0.25mol·(L·min)－1

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• 9恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

  A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

  B.2 s时N2的转化率为40%

  C.2 s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3：9：4

  D.2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1

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• 10反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

  C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

  D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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