反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率为

试卷相关题目

• 1在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8mol·L-1和5．4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0．8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

  A.0．1 mol·L-1·min-1

  B.0．3 mol·L-1·min-1

  C.0．2 mol·L-1·min-1

  D.0．6 mol·L-1·min-1

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• 2反应H 2(g)+ I 2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    ) ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI 2的同时生成2n molHI 

  A.②④⑤⑥

  B.②③④⑤

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 3在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

  A.平衡常数K =

  B.

  C.

  D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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• 4T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T 1和T 2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

  A.容器中发生的反应可表示为

  B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

  C.

  D.

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• 5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.

  C.

  D.

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• 6在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？

  A.30℃

  B.40℃

  C.50℃

  D.60℃

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• 7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

  A.氨水应密闭保存，放置低温处

  B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质

  C.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

  D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 8反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

  A.(NH3)=0．0100mol·L-1·s-1

  B.(O2)=0．0010mol·L-1·s-1

  C.(NO)=0．0010mol·L-1·s-1

  D.(H2O)=0．045mol·L-1·s-1

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• 9在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

  A.（A）=0．5 mol·L-1·min-1

  B.（B）=0．3 mol·L-1·min-1

  C.（A）=0．8 mol·L-1·min-1

  D.（D）=1 mol·L-1·min-1

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• 10在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  B.v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  C.v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  D.v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1

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