可逆反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ） ①单位时间内消耗n mol SO 2的同时，生成n mol SO 2 ②单位时间内消耗2n mol SO 2的同时，生成n mol O 2 ③用SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态

试卷相关题目

• 1一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO 2和3 molH 2，发生如下反应： ，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol 。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

  A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

  B.反应

  C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

  D.

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• 2将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+ CO 2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

  A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

  B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

  C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

  D.混合气体的密度不再改变的状态

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• 3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 4T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（） A.该反应在高温时才能自发进行 B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少

  C.

  D.

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• 5工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400-500℃下的催化氧化,2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

  A.

  B.相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

  C.

  D.

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• 6在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g) 4P (g)＋Q(g) ＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

  A.

  B.当温度升高后，则图中＞45

  C.

  D.

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• 7向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO 2和O 2(其中，甲充入2 mol SO 2、1 mol O 2，乙充入1 mol SO 2、0．5 mol O 2)，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol －1。 一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO 2)(mol·L －1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.热量：Q(甲)<2Q(乙)

  B.压强：p(甲)<2p(乙)

  C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

  D.保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)开始考试点击查看答案

• 8一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A 2(s)+ B 2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是

  A.V 正（B 2）==2V 逆（AB）

  B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B 2

  C.容器内的总压强不随时间而变化

  D.气体密度不再随时间变化而变化

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• 9一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         

  A.c1:c2= 1:3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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• 10440℃时2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，错误的是

  A.甲中SO 2的速率为0.032mol·L -1·min -1

  B.440℃时，平衡常数K＝400

  C.温度高于440℃时，平衡常数K＞400

  D.平衡时，SO 2的转化率：α 1＜80%＜α 2

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