下列图示与对应的叙述相符的是

试卷相关题目

• 1下列图示与对应的叙述相符的是

  A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

  B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  C.

  D.

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• 2在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10 4、2。下列说法正确的是     

  A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大

  B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)

  C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

  D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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• 3mA(g)+nB(g)  pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ） ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v A: v B: v C: v D 　=　m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

  A.③④⑤⑥

  B.②③④⑥

  C.①③④⑤

  D.①③④⑥

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• 4已知：3CH 4(g) + 2N 2(g) 3C(s) + 4NH 3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示： 下列说法正确的是

  A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

  B.n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

  C.b点对应的平衡常数比a点的大

  D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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• 5如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：  　　 2X（？）+　 Y（？） a Z（g）。 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

  A.物质Z的化学计量数a = 2

  B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

  C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

  D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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• 6工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400-500℃下的催化氧化,2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

  A.

  B.相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

  C.

  D.

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• 7T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（） A.该反应在高温时才能自发进行 B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少

  C.

  D.

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• 8水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 9将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+ CO 2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

  A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

  B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

  C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

  D.混合气体的密度不再改变的状态

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• 10一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO 2和3 molH 2，发生如下反应： ，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol 。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

  A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

  B.反应

  C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

  D.

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