碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I 2(aq)+I －(aq) I 3 －(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 2已知反应：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)．某温度下，将2mol SO 2和1mol O 2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

  B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0

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• 3在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10 -3mol/L，下列说法中正确的是

  A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

  B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3

  C.恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

  D.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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• 4一定条件下,将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　) A.1.5 mol B.1 mol

  C.

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• 5某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol －1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

  A.产物B的状态只能为固态或液态

  B.平衡时，单位时间内n(A) 消耗﹕n(C) 消耗=1﹕1

  C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

  D.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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• 6下列叙述表示可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3一定处于平衡状态的是（   ）

  A.N2、H2、NH3的百分含量相等

  B.3v(N2)正= v(H2)逆

  C.定容容器中，气体的密度不变

  D.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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• 7如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：  　　 2X（？）+　 Y（？） a Z（g）。 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

  A.物质Z的化学计量数a = 2

  B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ

  C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态

  D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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• 8已知：3CH 4(g) + 2N 2(g) 3C(s) + 4NH 3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示： 下列说法正确的是

  A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

  B.n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

  C.b点对应的平衡常数比a点的大

  D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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• 9mA(g)+nB(g)  pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ） ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v A: v B: v C: v D 　=　m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

  A.③④⑤⑥

  B.②③④⑥

  C.①③④⑤

  D.①③④⑥

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• 10在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10 4、2。下列说法正确的是     

  A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大

  B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)

  C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

  D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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