在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO 2、0.1 mol/L CH 4,在一定条件下发生反应:CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g),测得CH 4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是
A.上述反应的ΔH<0
B.压强:p4>p3>p2>p1
C.1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D.压强为p4时,在y点:v正>v逆
试卷相关题目
- 1可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的压强不再改变
D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等
开始考试点击查看答案 - 2在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g),已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
开始考试点击查看答案 - 3在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO 2和2molO 2,发生如下反应:2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g) △H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO 3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
开始考试点击查看答案 - 4(6分)(2012?重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)?2c(g);△H 1<0 x(g)+3y(g)?2z(g);△H 2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
开始考试点击查看答案 - 525℃时,在含有Pb 2 +、Sn 2 +的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb 2 +(aq) Sn 2 +(aq)+Pb(s),体系中c(Pb 2 +)和c(Sn 2 +)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应⊿H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
开始考试点击查看答案 - 6某密闭容器中充入一定量SO 2、O 2,发生反应2SO 2+O 2 2SO 3,测得SO 3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )
A.该反应AH>0
B.SO2转化率:a>b>c
C.化学反应速率:c>b>a
D.平衡常数K:b>c>a
开始考试点击查看答案 - 7下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止
开始考试点击查看答案 - 8一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g) 在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,已知该反应的平衡常数如下表 下列说法正确的是
A.
B.
C.25℃时,反应Ni(CO) 4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数是0.5
D.
开始考试点击查看答案 - 9己知: 。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L体积不变的密闭容器中加入CH 3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如表,下列说法中不正确的是
A.此时刻反应达到平衡状态
B.容器内压强不变时,说明反应达平衡状态
C.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变
D.平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ
开始考试点击查看答案 - 10某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol -1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A) 消耗﹕n(C) 消耗=1﹕1
C.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ
D.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
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