在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法错误的是

  A.对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y 3>Y 2>Y 1

  B.已知可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol －1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

  C.已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B.C可能均为气体

  D.

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• 2化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表： 根据以上信息判断，下列结论错误的是

  A.a>b

  B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

  C.增大压强；平衡状态II不移动

  D.反应II、Ⅲ均为放热反应

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• 3某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

  A.该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

  B.

  C.

  D.

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• 4在一定温度下，反应A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

  A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

  B.容器内的总物质的量不随时间变化

  C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

  D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

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• 5A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入

  A.B中，反应起始时，A.B的体积相同。（已知：2NO 2N 2O 4△H＜0）下列叙述正确的是 A.到达平衡时A和B中NO 2气体体积分数相同

  B.

  C.

  D.

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• 6在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 和足量 ，发生反应 ，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

  A.

  B.若该反应在时的平衡常数分别为，则

  C.在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有

  D.在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

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• 725℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 8（6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）?2c（g）；△H 1＜0 x（g）+3y（g）?2z（g）；△H 2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（             ）

  A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

  B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

  C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

  D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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• 9在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO 2，发生如下反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）2SO 3 （g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO 3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

  A.在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

  B.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

  C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol

  D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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• 10在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

  A.Z为0.3mol/L

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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