可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

试卷相关题目

• 1对于反应2SO 2+O 2 2SO 3下列判断正确的是

  A.2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

  B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

  C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

  D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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• 2下列有关反应限度的说法错误的是

  A.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

  B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

  C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

  D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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• 3在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，有如下数据： 下列说法正确的是

  A.正反应为吸热反应

  B.实验1中，CO的转化率为80%

  C.650℃时，化学平衡常数K＝8/3

  D.实验1再加入1.0 mol H 2O，重新达到平衡时，n (CO 2)为1.6 mol

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• 4下列说法不正确的是 

  A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

  B.对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

  C.向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大

  D.常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

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• 5恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H 2和I 2发生可逆 H 2(g) +I 2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表： 下列判断正确的

  A.平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

  B.平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

  C.该温度下，该反应的平衡常数K="4"

  D.平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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• 6下列有关说法正确的是

  A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

  D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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