汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol － 1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )

试卷相关题目

• 1某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

  A.产物B的状态只能为固态或液态

  B.平衡时，单位时间内n(A )消耗﹕n(C) 生成=1﹕1

  C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

  D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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• 2一定温度下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol -1,测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

  A.平衡常数K=

  B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

  C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

  D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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• 3利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3) 2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3 [Cu(NH 3) 3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：  下列说法正确的是 (　　)。

  A.

  B.15 ℃时，反应[Cu(NH 3)]Ac·CO Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3的平衡常数为0.5

  C.

  D.

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• 4某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L –1KI溶液、0.1mol·L –1FeCl 3溶液、CCl 4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图： 根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

  A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液

  B.试剂d是KSCN溶液

  C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色

  D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

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• 5反应CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(NO 2)=1．0 mol·L -1，其平衡常数为K 1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2)，平衡常数为K 2，则

  A.若增大CO浓度，K2和K1都增大

  B.K2＞K1

  C.c2(CO)=c2(NO2)

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 6可逆反应3A(g) 3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B.C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（  ）

  A.B和C可能都是气体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体,则B一定是气体

  D.有可能B为固体,C为气体

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• 7可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

  A.达平衡后，若升温，平衡左移

  B.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  C.化学方程式中a+b＞c+d

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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• 8下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为(　　)

  A.3.2×103

  B.1.6×103

  C.8.0×102

  D.4.0×102

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• 10一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在 时达平衡： 时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

  A.间该反应的平衡常数相同，均为0．25

  B.时刻改变的条件是使用催化剂

  C.时刻改变的条件是移去少量D

  D.

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