在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO 2 N 2O 4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

试卷相关题目

• 1一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH 2O(g) (H 2O) x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

  A.x=3

  B.该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3

  C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

  D.t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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• 2反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

  A.T1

  B.T1p2

  C.T1>T2,p1>p2

  D.T1>T2,p1开始考试点击查看答案

• 3在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

  A.A(g)+B(g)C(g)

  B.A(g)+2B(g)3C(g)

  C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

  D.

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• 4密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.若A.B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A.B两点时容器中，n(A) 总∶n(B) 总＝4∶5

  B.若A.C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A＜t C

  C.设B.C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K C

  D.在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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• 5放热反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则    (　　)

  A.K2和K1的单位均为 mol·L－1

  B.K2>K1

  C.c2(CO)＝c2(H2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

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• 6工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2 和Cr ),其流程为:Cr Cr 2 Cr 3+ Cr(OH) 3↓ 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr (黄色)+2H + Cr 2 (橙色)+H 2O (2)步骤③生成的Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH) 3(s) Cr 3+(aq)+3OH -(aq) (3)常温下,Cr(OH) 3的溶度积K sp=10 -32;且当溶液中离子浓度小于10 -5 mol·L -1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是(　　)

  A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

  B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

  C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

  D.

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• 7某温度下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是(   )

  A.此时v(正)＜v(逆)

  B.平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

  C.平衡时X的转化率为40%

  D.增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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• 8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.高压比常压有利于合成SO3的反应

  C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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• 9在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO 2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为 图1　　　　　　　　　　　　　　　       图2

  B.C.D.

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• 10下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2－增多

  B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

  C.高压对合成氨有利

  D.500 ℃左右比室温更有利于氨的合成

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