某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

  A.正反应放热，L是固体

  B.正反应放热，L是气体

  C.正反应吸热，L是气体

  D.正反应放热，L是固体或气体

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• 2在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH 1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH 2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

  A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

  B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

  C.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

  D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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• 3在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时M中

  B.C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（） A.x＝2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A.B只有一种是气态

  C.

  D.

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• 4大气中的SO 2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)能与SO 2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO 2吸收剂[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)+ SO 2 [N(CH 3) 4] 2S 2O 6(s)ΔH＜0 则用[N(CH 3) 4] 2SO 4(s)吸收SO 2的适宜条件为

  A.高温高压　

  B.低温高压　

  C.高温低压　

  D.低温低压

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• 5下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

  A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

  B.久置的氯水变成了稀盐酸

  C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质

  D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

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• 6可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B.C.D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

  A.T 2＞T 1，p 2＞p 1

  B.该反应为放热反应

  C.若a＝2，则A为液态或固态物质

  D.增加B的物质的量，该反应的?H增大

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• 7一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

  A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

  B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

  C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

  D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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• 8体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO 2和O 2各1g，B装有SO 2和O 2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO 2的转化率为a%，B中SO 2的转化率为b%，则

  A.B两容器中SO 2转化率的关系正确的是 A.a%＞b%

  B.a%=b%

  C.a%＜b%

  D.2a% = b%

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• 9有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH 1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH 2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)

  A.绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

  B.绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高

  C.恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大

  D.恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

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• 10在某温度下，H 2和I 2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H 2)=0．008 mol?L -1,则该反应的平衡常数为（ ）

  A.40　　　

  B.62．5　　　

  C.0．25　　　　

  D.4

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