今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t 1后达到平衡状态，t 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，引起t 2→t 3曲线变化的原因是

试卷相关题目

• 1在下列平衡2CrO 4 2-(黄色)+ 2H + Cr 2O 7 2-(橙红色)+ H 2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

  A.H+

  B.OH-

  C.K+

  D.H2O

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• 2可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

  A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应

  B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应

  C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

  D.A.C均为气体，正反应为吸热反应

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• 3在下列反应中：A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

  A.①②

  B.③④

  C.①

  D.①⑤

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• 4一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

  A.m+n

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 5在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：  （已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol －1），下列说法正确的是（   ）

  A.c 1

  B.a＋b>92.4

  C.α 1＋α 2＝1

  D.ρ 2＝2ρ 1

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• 6工业上可利用合成气（CO和H 2的混合气体）生产甲醇。已知： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

  A.该反应的△S<0

  B.该反应在任何温度下均能自发进行

  C.向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

  D.升高温度平衡向正反应方向移动

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• 7相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)  △H＝+92.4kJ/mol 实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：   下列叙述正确的是

  A.热量关系：a＝b

  B.反应的平衡常数：③＞①＞②

  C.达平衡时H 2的体积分数：①＞③

  D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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• 8用CO合成甲醇（CH 3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H＜0 按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

  A.平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

  B.正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

  C.平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

  D.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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• 9重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O 7 2-(橙红色)+H 2O 2H ++2CrO 4 2-(黄色)，向K 2Cr 2O 7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

  A.NaHSO4

  B.NaHCO3

  C.Na2CO3

  D.CH3COONa

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• 10下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

  A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

  B.久置的氯水变成了稀盐酸

  C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质

  D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

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