可逆反应2HI（g） H 2（g）+I 2（g）在密闭容器中进行，当（   ）不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡

试卷相关题目

• 1一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H 2O，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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• 2在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后能证明反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 是可逆反应的事实是

  A.O2仍为1mol

  B.SO2仍为2mol

  C.SO2完全转化为 SO3

  D.SO2、O2、 SO3同时存在

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• 3下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

  A.

  B.

  C.

  D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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• 4在密闭容器中进行反应X 2(g)+3Y 2(g)  2Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )

  A.X2为0.2 mol/L

  B.Y2为0.2 mol/L

  C.Z2为0.4 mol/L

  D.Y2为0.6 mol/L

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• 5反应CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol -1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

  A.v（正）＞v（逆）

  B.v（正）＜v（逆）

  C.v（正）＝v（逆）

  D.无法判断

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• 6已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s) H 2S(g)  K 1， S(s)+0 2(g) SO 2(g)  K 2。则相同温度下反应H 2(g)+SO 2(g) O 2(g)+H 2S(g）的 平衡常数为（   ）

  A.K1+K2

  B.K1-K2

  C.K1·K2

  D.K1/K2

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• 7在密闭容器中进行反应X 2(g) + 3Y 2(g) 2Z 2(g)，若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

  A.X2为0.3 mol/L

  B.Y2为0.2 mol/L

  C.Z2为0.35 mol/L

  D.Y2为0.6 mol/L

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• 8在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应： X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.V正（X）＝2V逆（Z）

  C.容器内X、Y、Z的浓度相等

  D.容器内气体密度不变

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• 9在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

  A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB

  B.容器内的压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2

  D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

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• 10有某可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）

  A.a+b

  B.a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

  C.Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

  D.Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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