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一定温度下,可逆反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是

发布时间:2021-09-18

A.N2、H2、NH3浓度相等

B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2

C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3

D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

试卷相关题目

  • 1在一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是(  )

    A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB

    B.容器内总压强不随时间改变

    C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

    D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

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  • 2能够说明H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )

    A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成

    B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态

    C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态

    D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态

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  • 3下列方法中可以说明2HI(g) H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是(    ) ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI  ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③百分组成w(HI)=w(I 2)    ④反应速率v(H 2)=v(I 2)=1/2v(HI)时  ⑤c(HI)∶c(H 2)∶c(I 2)=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化  ⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化  ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化  ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

    A.②③⑤

    B.①④⑦

    C.②⑦⑨

    D.⑧⑨⑩

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  • 4对于3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g),若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应,平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L -1,则化学平衡常数为

    A.1/3

    B.1/6.75

    C.1/27

    D.1

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  • 5下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(    )

    A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

    B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

    C.

    D.

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  • 6已知反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),下列判断正确的是

    A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3

    B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态

    C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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  • 7混合时存在下列平衡: 。已知平衡时,物质盼量浓度 与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是

    A.

    B.温度为时,反应的平衡常数分别为,则

    C.

    D.A点与B点相比,A点的

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  • 8在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应,P(g)+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

    A.反应容器中压强不随时间变化而变化

    B.反应容器中P、Q、R、S四者共存

    C.P和R的生成速率相等

    D.反应容器中物质的总物质的量保持不变

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  • 9反应2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,在不同温度(T 1和T 2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是(   )

    A.T1<T2,P1<P2

    B.T1<T2,P1>P2

    C.T1>T2,P1>P2

    D.T1>T2,P1<P2

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  • 10在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是

    A.C生成的速率与A消耗的速率相等

    B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

    C.A.B.C的浓度不再变化

    D.v(A): v(B): v(C)=1∶3∶2

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