某温度下，反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法不正确的是(      )

试卷相关题目

• 1乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应： CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH＋C 2H 5OH。 已知该反应的速率随 c(H ＋)的增大而加快。下图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（     ）

  A.反应初期水解速率增大可能是溶液中 c(H ＋)增大所致

  B.A.B两点表示的 c(CH 3COOC 2H 5)相等

  C.图中 t 0时反应达到平衡状态

  D.t 0时CH 3COOC 2H 5的转化率低于 tA时CH 3COOC 2H 5的转化率

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• 2可逆反应aA(s) + bB(g) cC(g) + dD(g)，△ H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是

  A.T1＞T2，Q＞0

  B.Tl＜T2，Q＞0

  C.P1＞P2，a+b=c+d

  D.Pl＜P2，b=c+d

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• 3相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应   实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述正确的是（  ）

  A.

  B.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为

  C.

  D.

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• 4在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 5一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c 1、 c 2、 c 3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

  A.c1∶c2＝3∶1

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

  C.c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

  D.X、Y的转化率相等

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• 6下列不能说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（  ）

  A.反应容器内的压强不随时间改变

  B.反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

  C.P的生成速率和R的生成速率相等

  D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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• 7把3mol A和2．5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是

  A.A的平均反应速率为0．15mol/(L·min)

  B.平衡时，C的浓度为0．25mol/L

  C.平衡时，B的转化率为20％

  D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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• 8已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.该反应的正反应的△H>0

  B.反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

  C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

  D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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• 9可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（    ）

  A.m>n

  B.m

  C.m=n

  D.无法比较

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• 10接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO 2＋O 2 2SO 3 。对该反应的有关说法错误的是

  A.该反应是可逆反应

  B.反应中SO2能全部转化为SO3

  C.催化剂能加快该反应的速率

  D.升高温度能加快该反应的速率

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