硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应： 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO  Δ H<0，为提高NO 2的转化率，理论上应该采取的措施是（  ）

试卷相关题目

• 1某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(   )

  A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

  B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

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• 2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )           温度（T）的影响　　　            压强（p）的影响

  A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

  B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0

  C.CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

  D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g )2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

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• 3右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有

  B.C.D.E五点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是（） A.A或EB.C C.B D.D

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• 4向Cr 2(SO 4) 3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH) 3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH － 1]大于0.1 mol·L -1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 2 -）。平衡关系如下： 向50mL0.05mol·L -1的Cr 2(SO 4) 3溶液中，加入1.0mol·L -1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是

  A.紫色

  B.亮绿色

  C.有灰绿色沉淀

  D.无法判断

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• 5T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是 A.t 1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.t 1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动

  C.

  D.

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• 6在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2 N 2O 4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度，其中不变的是（   ）

  A.②④

  B.③④

  C.③⑤

  D.①③

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• 7把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论 错误的是

  A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

  B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

  C.t=c时反应处平衡状态

  D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

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• 8t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA (g)+B (g)C (g)+D (g) 已知，平衡时，C a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （    ）

  A.60%

  B.40%

  C.4%

  D.无法确定

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• 9下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  B.高压有利于合成氨的反应

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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• 10下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.3v(H2) = 2v(NH3)

  B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

  C.3v(N2) = v(H2)

  D.2v正(N2) = v逆(NH3)

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