位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-18

A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:2

B.点 c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

试卷相关题目

  • 1某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入 进行如下反应: ,反应一段时间后达到平衡,测得生成 ,则下列说法正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是

    B.

    C.

    D.

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  • 2恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应: 3A(g) 2B(g)+ xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了 p%,A的平衡转化率为 a%,则下列推断中正确的是

    A.若x=2,则p>0.5a

    B.若x=3,则p<0.7a

    C.若x=4,则p= a

    D.若x= 5,则p≥a

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  • 3下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加

    B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

    C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出

    D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低

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  • 4如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。 其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是(   )

    A.平衡时气体的平均摩尔质量:M(Ⅰ) <M(Ⅱ)

    B.平衡时气体的密度:ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)

    C.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ)

    D.平衡时气体的压强P(Ⅰ)<P (Ⅱ)

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  • 5图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g) CO 2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ; 下列有关说法正确的是(  )

    A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ·mol-1

    B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率

    C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

    D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大

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  • 6一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,温度一定时,将气体体积缩小原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则反应方程式中两边系数关系是   

    A.m+n=p

    B.m+n>p

    C.m+n<p

    D.无法确定

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  • 7在高温下,反应2HBr(g) H 2(g) + Br 2(g)(△H>0)达到平衡时,要使混合气体的颜色变浅,且使Br 2的百分含量保持不变,可采取的方法是(   )

    A.增大体积

    B.增大压强

    C.降低温度

    D.保持体积不变增加氢气

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  • 8在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)  zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是

    A.x+y < z

    B.平衡向正反应方向移动

    C.的体积分数下降

    D.B的浓度增大

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  • 9一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,则下列叙述正确的是

    A.

    B.新平衡时, v正(A)= v逆(C)

    C.

    D.

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  • 10在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是

    A.若正反应方向ΔH<0,则T1<T2

    B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小

    C.B一定为气体

    D.A一定为气体

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