下列能用勒沙特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变小

  C.D体积分数变大

  D.a>c+d

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• 2在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是

  A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB

  B.容器内的总压强不随时间变化

  C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2

  D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

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• 3如图是温度和压强对3X(？)+Y(g) 2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

  A.升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

  B.上述反应的△H＞0

  C.平衡体系中加入X，Y的转化率降低

  D.增大压强，平衡向右移动，X为气态

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• 4T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

  A.该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

  B.

  C.

  D.

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• 5相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2 （g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：  下列叙述正确的是（   ）

  A.放出热量关系：b＞2a

  B.放出热量关系：b =2a

  C.达平衡时氨气的体积分数：①＞②

  D.N 2的转化率：①＜②

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• 6一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（  ）

  A.25%

  B.40%

  C.50%

  D.75%

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• 7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N 2、H 2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H 2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（    ）

  A.容器中混合气体的密度增大

  B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍

  C.达到反应限度时H2的转化率是20%

  D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol

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• 8恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

  A.

  B.

  C.

  D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n— ）

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• 9恒温（1100 0C）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g) Na 2S(s)+4H 2O(g) 下列说法中不正确的是

  A.该平衡常数表达式为

  B.

  C.

  D.

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• 10pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

  A.反应开始时的速率：甲<乙

  B.反应所需的时间：甲<乙

  C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

  D.反应结束时，pH值：甲<乙

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