在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1CO、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g) △ H＝—255.6 kJ·mol —1，下列说法错误的是

  A.反应物的总能量大于生成物的总能量

  B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅

  C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

  D.反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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• 2工业合成氨     ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2

  D.为了提高的转化率，可适当提高的浓度

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• 3将1 molCO和1 molH 2O混合在一定条件下反应: CO＋H 2O(气) CO 2＋H 2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

  A.11.5倍

  B.5.75倍

  C.23倍

  D.30.67倍

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• 4已知2A (g) + B (g)  2C (g)  ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是   （     ）

  A.C的质量 m：m 甲＝m 丙> 2m 乙

  B.容器内压强P：P 甲＝P 丙> 2P 乙

  C.c(A)与c(B)之比k：k 甲＝k 丙> k 乙

  D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙> 2Q 乙

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• 5在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为 W mol·L － 1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为 W mol·L － 1的是(　　)

  A.4 mol A＋2 mol B

  B.2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

  C.3 mol C＋1 mol D

  D.3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

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• 6某温度下，在恒容密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g) N 2O 4(g)  Δ H <0，达到平衡后，下列说法不正确的是

  A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

  B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

  C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

  D.升高温度，体系的颜色加深

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• 7在密闭容器中进行反应：X 2（g）＋Y 2（g） 2Z（g）。已知X 2、Y 2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

  A.Z为0.3mol/L

  B.Y2为0.35mol/L

  C.X2为0.15mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 8在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）

  A.容器中SO2、O2、SO3共存

  B.SO2与SO3的浓度相等

  C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

  D.反应容器中压强不随时间变化

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• 9现有如下四个图象： 下列反应中全部符合上述图象的反应是

  A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1kJ/mol（Q1>0）

  B.H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4kJ/mol（Q4>0）

  C.4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3kJ/mol（Q3>0）

  D.2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2kJ/mol（Q2>0）

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• 10在一密闭容器中有如下反应：L（s）＋aG（g） bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1<p 2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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