位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g);△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示: 可见在t 1、t 3、t 5、t 7时反应都达到平衡,如果t 2、t 4、t 6、t 8时都只改变了一个反应条件,则下列对t 2、t 4、t 6、t 8时改变条件的判断正确的是:

发布时间:2021-09-18

A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

试卷相关题目

  • 125 0C时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH —;△H>0,下列叙述正确的是

    A.将水加热到900C,pH不变

    B.向水中加入CH3COONa固体,pH变小

    C.向水中加入稀氨水,Kw变大

    D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,Kw不变

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  • 2在一定温度下,向VL密闭容器中充入2molNO 2,发生如下反应:2NO 2(g)  N 2O 4(g)。达平衡后,NO 2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO 2,再次达到平衡,NO 2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N 2O 4,再次达到平衡,NO 2的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是(  )

    A.α1=α3

    B.α1>α3

    C.α1<α3

    D.无法确定

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  • 3对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

    A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

    B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体]

    C.X、Y、Z、W皆非气体

    D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

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  • 42SO 2+O 2 2SO 3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率

    A.等于p%

    B.大于p%

    C.小于p%

    D.无法判断

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  • 5在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应:H 2(g)+Br 2(g)  2HBr(g),能说明反应已达平衡状态的是 (   )

    A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变

    B.H2、Br2的反应速率相等

    C.容器内的压强不随时间改变而改变

    D.混合气体的密度不随时间改变而改变

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  • 6某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时,

    B.C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是 A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动 B.充入A.B.C各2mol,平衡将向正反应方向移动

    C.将A.B.C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加

    D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

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  • 7对于可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g);△H<0;已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×10 6Pa时,A的转化率为α 1;在200℃,1×10 6Pa时,A的转化率为α 2;在100℃,1×10 7Pa时,A的转化率为α 3;则α 1,α 2,α 3之间的大小关系是

    A.α1>α2>α3

    B.α3>α2>α1

    C.α3>α1>α2

    D.α1>α3>α2

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  • 8在温度压强不变时,1mol NO 2高温分解,生成NO和O 2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO 2的转化率为

    A.10%

    B.20%

    C.40%

    D.50%

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  • 9一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到平衡状态,此时N 2的转化率为20%,H 2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的(   )

    A.1/5

    B.3/4

    C.9/11

    D.1/2

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  • 10一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H 2(g)和1mol I 2(g),发生反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)的气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g) H 2(g)+ I 2(g),则下列判断正确的是

    A.后一反应的平衡常数为1

    B.后一反应的平衡常数为0.5

    C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25mol·L-1

    D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1

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