位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

已知HClO是比H 2CO 3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl 2+H 2O HCl+HClO;HClO H ++ClO -,达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入下列物质:

发布时间:2021-09-18

A.SO2

B.NaHCO3

C.HCl

D.NaOH

试卷相关题目

  • 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

    D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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  • 2可逆反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时, K= 1,当CO的起始浓度为2 mol·L -1,H 2O的起始浓度为6mol·L -1时,则CO的转化率为

    A.80%

    B.75%

    C.50%

    D.25%

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  • 3下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是Ag ++Fe 2 + Ag (固)+Fe 3 +(正反应放热)

    A.常温下加压     

    B.增加Fe 3+的浓度

    C.增加Fe 2+的浓度   

    D.移去一些析出的银

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  • 4在密闭容器中,1mol HI分解[2HI(g) H 2(g)+I 2(g)]时,I 2的体积分数为X%;相同条件下,2 mol HI分解达平衡时,I 2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为

    A.X<Y

    B.X=Y /2

    C.X>Y

    D.X=Y

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  • 5氯化铜在水溶液中存在有如下平衡: 〔Cu(H 2O) 4〕 2+(蓝色)+4Clˉ  〔CuCl 4〕 2ˉ(绿色)+4H 2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是:

    A.向溶液中加入少量NaCl晶体

    B.向溶液中滴加少量浓盐酸

    C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液  

    D.加水将溶液稀释

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  • 6反应A(g)+3B(g) 2C(g)  ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(   )

    A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

    C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

    D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

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  • 7某密闭容器中发生如下反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是:(   )

    A.t2时加入了催化剂

    B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强

    D.该反应最初是从逆反应开始的

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  • 82.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g);反应达到平衡时,PCl 5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl 3 和0.5molCl 2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl 5的物质的量为

    A.0.4mol

    B.0.2mol

    C.小于0.2mol

    D.大于0.2mol,小于0.4mol

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  • 9在1L容器中含有2amolH 2和2amolN 2,设法使其反应并达到平衡,测得N 2的转化率 为20%,此时H 2的浓度是

    A.0.4amol·L-1

    B.

    C.

    D.1.8a mol·L-1

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  • 10在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示. 下列判断正确的是

    A.ΔH<0 m+n>c+d

    B.ΔH<0 m+n<c+d

    C.ΔH>0 m+n>c+d

    D.ΔH>0 m+n<c+d

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