位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是

发布时间:2021-09-18

A.

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.

D.

试卷相关题目

  • 1在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s), 达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放

    B.C.D,达 到平衡时,C的体积分数不等于a的是:() A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol

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  • 2有 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)反应,经10 min达到平衡,结果A的浓度减少了 ,B的浓度减少了 ,C的浓度增加了 ,然后增大容器容积,

    B.C的体积分数不变,则 m∶ n∶ p∶ q为( )   A.1∶3∶2∶2    B.2∶3∶3∶2 

    C.1∶3∶2∶1 

    D.3∶1∶2∶2

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  • 3将2.0 mol SO 气体和2.0 mol SO 气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)  2 SO 3(g),达到平衡时SO 3为n mol 。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO 3等于n mol的是 (    )

    A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

    B.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

    C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

    D.4.0 mol SO2+1.0 mol O2

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  • 4在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是

    A.(m+n)必定小于p

    B.(m+n)必定大于p

    C.m必定小于p

    D.n必定大于p

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  • 5某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数 K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则

    A.a=3

    B.

    C.

    D.

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  • 6氯化铜在水溶液中存在有如下平衡: 〔Cu(H 2O) 4〕 2+(蓝色)+4Clˉ  〔CuCl 4〕 2ˉ(绿色)+4H 2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是:

    A.向溶液中加入少量NaCl晶体

    B.向溶液中滴加少量浓盐酸

    C.向溶液中滴加少量AgNO3溶液  

    D.加水将溶液稀释

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  • 7在密闭容器中,1mol HI分解[2HI(g) H 2(g)+I 2(g)]时,I 2的体积分数为X%;相同条件下,2 mol HI分解达平衡时,I 2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为

    A.X<Y

    B.X=Y /2

    C.X>Y

    D.X=Y

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  • 8下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是Ag ++Fe 2 + Ag (固)+Fe 3 +(正反应放热)

    A.常温下加压     

    B.增加Fe 3+的浓度

    C.增加Fe 2+的浓度   

    D.移去一些析出的银

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  • 9可逆反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时, K= 1,当CO的起始浓度为2 mol·L -1,H 2O的起始浓度为6mol·L -1时,则CO的转化率为

    A.80%

    B.75%

    C.50%

    D.25%

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  • 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强

    D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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