位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 (   )

发布时间:2021-09-18

A.①③④

B.②③

C.②③④

D.只有④

试卷相关题目

  • 1某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )

    A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1

    B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2

    C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2

    D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1

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  • 2在容积可变的密闭容器中,10 mol N 2和30 mol H 2在一定条件下反应,达到平衡时,H 2的转化率为25%,则平衡时氨气的物质的量为(  )

    A.2.5 mol

    B.4.5 mol

    C.5mol

    D.7.5 mol

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  • 3一定条件下,建立平衡2NO 2 (g) N 2O 4(g),以下说法正确的是

    A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大

    B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅

    C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大

    D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低

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  • 4在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应: CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

    A.正反应速率等于零

    B.正反应速率大于逆反应速率

    C.正反应速率等于逆反应速率

    D.正反应速率小于逆反应速率

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  • 5在密闭容器中,下列可逆反应达到平衡后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是

    A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

    C.A(s)B(s)+ C(g)ΔH>0

    D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

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  • 6在2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡体系中,当分离出SO 3时,下列说法中正确的是(  )                                                             

    A.正反应速率增大

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.正反应速率大于逆反应速率

    D.逆反应速率一直减小

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  • 7对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)? CO 2(g)+H 2(g)  ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是 (   )

    A.升温

    B.增大H2O(g)的浓度

    C.增大压强

    D.使用合适的催化剂

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  • 8已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示,则下列说法正确的是(   )

    A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

    B.从乙中的视线1观察到颜色变深

    C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

    D.探究压强对化学平衡的影响时,应从视线2观察

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  • 9在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2W(g) △ H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是

    A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

    B.该反应的平衡常数数值为0.5

    C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

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  • 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

    C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

    D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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