位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

一定条件下,将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( )

发布时间:2021-09-18

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

试卷相关题目

  • 1体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应: 2SO 2 + O 2   2SO 3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内SO 2的转化率为P%,则乙容器中SO 2的转化率(   )

    A.等于P%

    B.大于P%

    C.小于P%

    D.无法判断

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  • 2在一定温度下,容器中加入CO和H 2O(g)各1mol,发生反应:CO+H 2O CO 2+H 2,达到平衡时生成0.7mol的CO 2,若其他条件和CO的起始量不变,一开始就加入4mol H 2O(g),则达到平衡时生成的CO 2可能是

    A.0.6mol

    B.0.95mol

    C.1mol

    D.1.5mol

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  • 3一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。 下列说法正确的是

    A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

    C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D.保持活塞位置不变,改变温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

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  • 4在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A (s)+3B (g) 2C (g)+D (g) 已达平衡状态的是(    )

    A.混合气体的压强不随时间变化

    B.B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

    C.混合气体的密度不随时间变化

    D.B.C.D的分子数之比为3︰2︰1

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  • 5在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B.C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列结论中不正确的是

    A.t 1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低

    B.t 1时刻之后,3v(A) 逆=2v(C) 正(v —速率)

    C.t 1时刻之后,若升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应A消耗的方向为吸热反应

    D.在温度和容积固定不变的条件下,起始投入1molB.3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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  • 6一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

    A.2.5mol C

    B.2 mol A.1 mol B和10 mol He(不参加反应)

    C.1.5 mol B和1.5 mol C

    D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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  • 7下图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变,则容器内气体的密度(    )

    A.等于1.369 g/L

    B.等于2.054 g/L

    C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间

    D.大于2.054 g/L

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  • 8哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3 molH 2,在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时,下列说法正确的是

    A.N2完全转化为NH3

    B.

    C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.

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  • 9对于平衡体系 mA(g)+ nB(g)==== pC(g)+ qD(g)  Δ H<0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则 m+ n< p+ q

    B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时,A.B的物质的量之比为 m∶ n

    C.若 m+ n= p+ q,则往含有 amol气体的平衡体系中再加入 amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2 a

    D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动

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  • 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

    A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C.氨水应密闭保存放置于低温处

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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