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在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO 2(g)  N 2O 4 (g) ,下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

发布时间:2021-09-18

A.NO2、N2O4的浓度相等

B.NO2、N2O4在容器中共存

C.NO2、N2O4的浓度均不再变化

D.单位时间内消耗2 mol NO2,同时生成1 mol N2O4

试卷相关题目

  • 1对于密闭容器中一定条件下的反应:N 2 + 3H 2  2NH 3,下列说法正确的是

    A.增加N2的量,可以加快反应速率

    B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度

    C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3∶2

    D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同

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  • 2工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g)+2H 2(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是

    A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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  • 3在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应 已达平衡的是

    A.混合气体的压强

    B.混合气体的平均相对分子质量

    C.A的物质的量浓度

    D.气体的总物质的量

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  • 4一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是

    A.60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

    B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

    C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol N2,压强增大,Y的转化率将增大

    D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0

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  • 5一定温度下恒容的密闭容器中,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

    A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

    B.容器内气体的总压强不随时间变化

    C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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  • 6在1 L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g) 2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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  • 7已知反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后 ,SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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  • 8已知:N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g)△H=-92kJ· mol -1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N 2和0.6molH 2反应,由图像分析,下列叙述正确的是

    A.10~11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

    B.若改变所用催化剂时,△H 会发生变化

    C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器,其余条件不变,NH3的产率将降低

    D.从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2)的变化曲线为b

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  • 9下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

    A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变

    B.催化剂不能改变平衡常数的大小

    C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动

    D.化学平衡移动时,平衡常数必改变

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  • 10某可逆反应:a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g) △H = -Q kJ/mol(Q为正值),达平衡状态后,下列结论中不正确的是

    A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol

    B.若平衡时,A.B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A.B的物质的量之比为 a︰b

    C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA.bmolB和cmolC.dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q 1kJ,后者吸收热量Q 2kJ,则Q 1+ Q 2 = Q

    D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d

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