体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO 2和1mol O 2，在相同温度下发生反应2SO 2＋O 2 2SO 3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p％，则乙容器中SO 2的转化率

试卷相关题目

• 1在某密闭容器中有16L NO和 NH 3的混合气体，在催化剂和加热条件下发生如下反应： 6NO + 4NH 3   6 H 2O + 5N 2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH 3的体积之比为 ①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1

  A.①④

  B.②③

  C.①②

  D.③④

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• 2将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

  B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 3一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

  A.①②④

  B.②③⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤

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• 4一定温度下，将2mol

  A.

  B.2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 A.2A＋B 2CB.A＋B 2C

  C.2A＋B C

  D.A＋B 3C

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• 5在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为

  A.

  B.

  C.3

  D.

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• 6有—处于平衡状态的反应： ，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E 分离除去 (      )

  A.①③⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑥

  D.②④⑤⑥

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• 7下列事实能用勒夏特列原理解释的是

  A.合成氨工业采用高温条件

  B.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

  C.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

  D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂

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• 8一定温度下将1 mol SO 3 放入2L的反应器内，当反应：2SO 3（g） 2SO 2(g)+O 2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO 2，其平衡常数约是

  A.0.68

  B.0.34

  C.0.45

  D.0.47

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• 9C＋CO 2 2CO（正反应吸热），反应速率为 v 1：N 2＋3H 2   2NH 3（正反应放热），反应速率为 v 2。对于上述反应，当温度降低时， v 1和 v 2的变化情况是          （   ）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.v1增加，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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• 10对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:n

  C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p

  D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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