在体积固定为2 L的密闭容器中，

试卷相关题目

• 1有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 

  A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  B.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

  C.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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• 2如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是   （   ）

  A.气体变为红棕色

  B.气体体积仍为20mL

  C.气体变为混合物

  D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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• 3在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L -1c(B)="0.200" mol·L -1  c(C)="0" mol·L -1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

  A.

  B.反应A+2B C的△H＞0

  C.

  D.

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• 4在一定温度下，可逆反应 A(气)＋3 B(气) 2 C若达到平衡的标志是

  A.C的生成速率与B的生成速率相等

  B.A、B、C的浓度不再发生变化

  C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

  D.单位时间内生成A nmol，同时生成B3n mol

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• 5一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（   ）

  A.60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

  B.其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

  C.

  D.

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• 6对于反应2SO 2（g）+O 2 （g） 2SO 3（g）（放热反应），下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3

  B.其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 7在一密闭容器中，反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L -1。则下列判断正确的是

  A.化学计量数：m + n < p

  B.平衡向逆反应方向移动了

  C.物质B的转化率减小了

  D.物质C的质量分数增加了

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• 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 9对于可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3，在混合气中充入一定量的 18O原子，达到平衡以后， 18O原子

  A.

  B.

  C.只存在于O2和SO3中

  D.

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• 10向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x的是

  A.0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  C.0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

  D.0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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