在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：

试卷相关题目

• 1对可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3，下列描述能说明反应已达平衡的是   （    ）            

  A.单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3

  B.氨气的浓度不再变化

  C.容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

  D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

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• 2如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是 (    )    

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法确定

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• 3在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）

  A.I-3（aq）I2+ I-（aq)(加入四氯化碳)

  B.Ag+（aq）+ Cl-（aq）AgCl(s)(加入固体AgNO3)

  C.Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq）+ SCN-（aq）(加入固体NaSCN)

  D.BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

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• 4常温下， Ksp （CaSO4）=9´10 －6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是                                      

  A.

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3mol·L—1

  C.

  D.

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• 5在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g)，一定条件下反应： 达到平衡时生成0.67mol CO 2，若在相同条件下将H 2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO 2的物质的量为（　　）

  A.1.34mol

  B.1.0mol

  C.0.94mol

  D.0.52mol

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• 6某温度时，N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH 3 3/2H 2+1/2N 2的平衡常数为

  A.aˉ 1/2

  B.a 1/2C．1/2a D.aˉ 2

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• 7把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知 = 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.平衡时容器内的压强为原来的倍

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• 8在某温度下，反应ClF(g)+F 2(g)  ClF 3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

  A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

  B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

  C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

  D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

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• 9把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）

  A.体积减半，压强为原来二倍

  B.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

  C.体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

  D.体积减半，则NO2浓度减小

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• 10在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为2MN

  B.

  C.

  D.

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