已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：

试卷相关题目

• 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

  A.

  B.对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

  C.反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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• 2当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s) PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）

  A.m＋n＞p

  B.m＋n＜p

  C.m＜p

  D.m＞P

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• 3在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H 2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) 　△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO 2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H 2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是 

  A.前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)

  B.反应在第4 min时处于化学平衡状态

  C.8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%

  D.t分钟时，反应所处的温度高于850℃

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• 4在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（　　）

  A.x=y

  B.x＜y

  C.x＞y

  D.不能确定

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• 5某温度下，在密闭容器中进行SO 2的催化氧化反应。若起始时[SO 2]＝[O 2]＝6mol/L，平衡时测得[O 2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）

  A.SO2的转化率为60%

  B.SO3的产率为50%

  C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

  D.平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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• 6对可逆反应N 2+3H 2 2NH 3，用υ(H 2)和υ(N 2)分别表示其中的化合反应的速率，用υ(NH 3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(      )

  A.3υ(N2)=υ(H2)

  B.υ(H2)=υ(NH3)

  C.2υ(H2)=3υ(NH3)

  D.υ(N2)=3υ(H2)

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• 7将 1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。若此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量为（   ）

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol，小于0.3mol

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• 8下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.使用铁触媒，有利于合成氨

  B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应

  C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

  D.及时移走NH3

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• 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

  A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)

  B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

  C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

  D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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• 10在N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（   ）

  A.反应速率增大

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.平衡体系中NH3的含量增大

  D.N2的转化率增大

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