在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是[     ]

试卷相关题目

• 1一定条件下，将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是 A.1.5 mol B.1 mol

  C.

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• 2在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

  A.Z为0.3mol/L

  B.Y2为0.35mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 3固体NH4I 放入一个体积为VL 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是

  A.平衡时氨气为2.5mol

  B.平衡时HI的分解率为20%

  C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

  D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2倍

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• 4一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

  A.0.4mol

  B.0.6mol

  C.0.8mol

  D.1.2mol

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• 5一定温度下将1.0mol的HI(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为 22.2%。则该温度下，反应1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g)的平衡常数接近于

  A.0. 02

  B.0.15

  C.7

  D.49

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• 6如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

  A.达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间

  B.若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%

  C.若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4

  D.若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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• 7在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小13，则该反应方程式中的n值为（　　）

  A.3

  B.5

  C.6

  D.7

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• 8将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气）    2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　）

  A.3.5摩/升

  B.4摩/升

  C.4.5摩/升

  D.5摩/升

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• 9在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是[    ]

  A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

  B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

  C.乙容器中SO2的转化率大于10%

  D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2

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• 10相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表下列叙述错误的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

  C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

  D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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