位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习3

一定条件下,可逆反应X (g) + 3 Y (g) 2Z (g) ,若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3、(均不为0),平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是

发布时间:2021-09-17

A.C1:C2= 1:3

B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2

D.C1的取值范围为0

试卷相关题目

  • 1一定温度下,向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体,反应达平衡时,测得SO3的分解率为50%,下列说法错误的是

    A.平衡时压强为起始时压强的1.25倍

    B.平衡混合气体的平均相对分子质量为64

    C.混合气体的密度自始至终保持不变

    D.取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡。在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同

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  • 2在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

    A.1.1摩

    B.0.87摩

    C.0.8摩

    D.0.5摩

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  • 3在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

    A.Z为 0. 3mol/L

    B.Y2为 0. 4mol/L

    C.X2为 0. 2mol/L

    D.Z为 0. 4mol/L

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  • 4在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是

    A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    B.SO2为0.25mol/L

    C.SO2、SO3均为0.15mol/L

    D.SO3为0.4mol/L

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  • 5在一个固定体积的密闭容器中,放入3升X(g)和2升Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中的n值是

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 6某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应若保持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1. 2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0. 05V L

    A.②③

    B.②④

    C.①③

    D.①④

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  • 7某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为

    A.20% 

    B.40%

    C.60%

    D.80%

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  • 8在一定量的密闭容器中进行反应:。已知反应过程中某一时刻的浓度分别为0.1mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

    A.均为0.18mol/L

    B.为0.15mol/L

    C.为0.2mol/L,为0.6mol/L

    D.为0.4mol/L

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  • 9在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

    A.Z为0.3 mol/L

    B.Y2为0.4mol/L

    C.X2为0.2 mol/L

    D.Z为0.4 mol/L

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  • 10N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%

    C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1

    D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1 >T3

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