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已知:C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.若在36g的碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为(  )

发布时间:2021-09-17

A.172.5kJ

B.1149kJ

C.283kJ

D.517.5kJ

试卷相关题目

  • 1下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是(  )①C(s)+O2(g)=CO2(g);C(s)+1/2O2(g)=CO(g)②S(s)+O2(g)=SO2(g);S(g)+O2(g)=SO2(g)③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)

    A.①③

    B.②④

    C.②③④

    D.①②③

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  • 2已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.0KJ?mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%.若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(   )

    A.吸收18.4KJ热量

    B.放出18.4KJ热量

    C.吸收73.6KJ热量

    D.放出73.6KJ热量

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  • 3在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(  )

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H═-Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H═-Q2KJ/mol

    B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H═-Q1KJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H═-Q2KJ/mol

    C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H═-Q1KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H═-Q2KJ/mol

    D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H═-Q1KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H═-Q2KJ/mol

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  • 4已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为

    A.0.4Q1+0.15Q2 

    B.0.2Q1+0.05Q2

    C.0.2Q1+0.15Q2

    D.0.2Q1+0.3Q2

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  • 5在298K、1.01×105Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出 x kJ的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

    A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol

    B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol

    C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol

    D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol

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  • 6半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/molSi(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/molSiCl4(g)(纯硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=-625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为(  )

    A.2.43×104kJ

    B.-2.35×104kJ

    C.-2.23×104kJ

    D.-2.14×104kJ

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  • 7同温同压下,下列各热化学方程式(△H均小于0)中反应热的绝对值最大的是(  )

    A.2A(l)+B(l)=2C(g)

    B.2A(g)+B(g)=2C(g)

    C.2A(g)+B(g)=2C(l)

    D.2A(l)+B(l)=2C(l)

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  • 8已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ?mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ?mol-1.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是(   )

    A.2.43kJ

    B.4.86kJ

    C.43.8kJ

    D.87.5kJ

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  • 9已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    A.2∶1

    B.1∶2

    C.1∶1

    D.2∶3

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  • 10C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是(  )

    A.C

    B.CO

    C.CH4

    D.C2H5OH

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