在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述中，正确的是（　　）

  A.

  B.对于反应2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

  C.

  D.

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• 2在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为（　　）

  A.等于92.4kJ

  B.等于46.2kJ

  C.大于46.2kJ

  D.小于46.2kJ

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• 3由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为（　　）

  A.-483.6kJ?mol-1

  B.-241.8kJ?mol-1

  C.-120.6kJ?mol-1

  D.+241.86kJ?mol-1

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• 4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P：198  P-O：360  O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）

  A.-1638kJ?mol-1

  B.+1638kJ?mol-1

  C.-126kJ?mol-1

  D.+126kJ?mol-1

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• 518g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

  A.196.46kJ

  B.55.175kJ

  C.141.285kJ

  D.282.57kJ

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