以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H4(g)+3O2==2CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

  A.26.0kJ

  B.51.9kJ

  C.155.8kJ

  D.467.3kJ

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• 2在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1

  D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

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• 3已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98．32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

  A.40％

  B.50％

  C.80％

  D.90％

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• 4已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol，2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则 放出的热量为

  A.0.4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1 +O.1Q3

  D.0.4Q1+0.2Q2

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• 5人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖

  A.806g

  B.1000g

  C.1250g

  D.1500g

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• 6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.―92.3kJ·mol-1

  C.―369.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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• 7一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为

  A.+8Q kJ

  B.+16Q kJ

  C.－8Q kJ

  D.－16Q kJ

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• 8氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.C8H18(l)

  C.CO(g)

  D.CH4(g)

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• 9氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 10已知： 现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1:1

  B.1:3

  C.1:4

  D.2:3

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