位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习43

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是(  )

发布时间:2021-09-17

A.A原子得到电子的数目比B原子少

B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C.气态氢化物的稳定性:A比B强

D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质

试卷相关题目

  • 1下列各组物质的性质比较,正确的是(  )

    A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

    B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

    C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

    D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

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  • 2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法错误的是(  )

    A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

    B.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料

    C.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

    D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

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  • 3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )

    A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    B.第一电离能:Na<Mg<Al

    C.电负性:Na>Mg>Al

    D.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+

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  • 4下列表达方式错误的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5下列关于碳族元素的叙述,不正确的是(  )

    A.碳族元素位于元素周期表的ⅣA族,原子最外层有4个电子

    B.随着核电荷数的递增,非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强

    C.随着核电荷数的递增,单质的熔沸点逐渐升高

    D.随着核电荷数的递增,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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  • 6运用元素周期律分析下面的推断正确的是(  )

    A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

    B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀

    C.硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸

    D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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  • 7下列关于同主族元素的说法中错误的是(  )

    A.同主族元素随原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强

    B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化性逐渐增强

    C.同主族元素原子最外层电子数都相同

    D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

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  • 8下列排列顺序正确的是(  )

    A.粒子半径:Al>Mg>F-

    B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

    C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

    D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

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  • 9比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是(  )

    A.金属性:Na>K

    B.非金属性:P>C1

    C.金属性:Al>Mg

    D.非金属性:O>S

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  • 10关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是(  )

    A.最高正价是+6价

    B.最低负价为-2价

    C.该元素位于第三周期

    D.该元素属于ⅤA族元素

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