下列有关物质性质的比较正确的是（　　）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．

试卷相关题目

• 1下列关于主族元素的说法中正确的是（　　）

  A.非金属元素都是主族元素

  B.主族元素都是金属元素

  C.稀有气体元素不是主族元素

  D.主族元素都是短周期元素

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• 2下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）①F＜F-＜Cl-　　  ②O2-＜Mg2+＜Al3+　 ③Na+＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

  A.①③

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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• 3表示式2760Co中的“60”表示（　　）

  A.钴的一种同位素的相对原子质量是60

  B.钴元素的一种同位素的质量数是60

  C.钴的相对原子质量是60

  D.钴元素的质量数是60

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• 4下列有关说法正确的是（　　）

  A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

  B.H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强

  C.将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质

  D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

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• 5HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）

  A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4

  B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O

  C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF

  D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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• 6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

  A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

  B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

  C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

  D.13C和14C互为同位素，化学性质相似

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• 7根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）

  A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5

  B.第2列元素中肯定没有非金属元素

  C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等

  D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

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• 8某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

  A.R一定是第ⅦA族元素

  B.R的最高价氧化物为RO3

  C.R的气态氢化物能燃烧

  D.R的气态氢化物易溶于水显碱性

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• 9对于VIIA族元素，下列说法正确的是（　　）

  A.可形成-2价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下原子半径逐渐增大

  D.从上到下非金属性逐渐增强

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• 10下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

  A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

  B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

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